通過原電池原理可以更好地闡明電化學腐化機理。當2種生動性差另外金屬(如銅和鋅)浸入電解質溶液，2種金屬間將孕育發(fā)生電位差，用導線毗連將會有電流暢過，在此歷程中生動金屬(鋅)將被斲喪失，也便是被電化學腐化。差別于化學腐化(如金屬在氛圍中的氧化，鋅在酸溶液中的析氫)，電化學腐化肯定有電流孕育發(fā)生，而且電流量的巨細直接與腐化物的天生量相干，即電流密度越大腐化速率越快。
　　種種金屬在電解質溶液中的生動水平可用其尺度電極電位表現(xiàn)，即金屬與含有單元活度(活度與濃度正相干，在濃度小于10-3mol/L時以為兩者值雷同)的金屬離子，在溫度298K(25℃)，氣體分壓1.01MPa下的均衡電極電位。

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